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福建省”四地六校2:常用无机碱pka 012届高三期中联考试题化学

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发表于 2018-3-18 10:29:46 | 显示全部楼层 |阅读模式
所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式正确获得。

在空气中都能稳定存在 D.新制氯水显

.05g 柠檬酸钠 0.80g 氯化钠0.42g 蒸馏水 100ml溶解后,与 CO2反应产物也相同 C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,能与NaOH溶液反应 B.Na2O、Na2O2组成元素相同,下列有关说法中正确的是() 甲 100 mL 2.0 mol/L碳酸钠的溶液 200 mL1.5 mol/L稀盐酸 盐酸逐滴加进到碳酸钠溶液中 乙 碳酸钠溶液逐滴加进盐酸到中 丙 50ml 1.0mol/L氯化铝溶液75ml 2.5mol/L氢氧化钠溶液 氯化铝溶液逐滴加进到氢氧化钠溶液中 丁 氢氧化钠溶液逐滴加进到氯化铝溶液中A.甲乙两组实验产生的气体量相同 B.丙丁两组实验产生的氢氧化铝沉淀量相同 C.甲乙两组实验现象相同D.丙丁反应后的混合液中通进二氧化碳均无沉淀产生 15.下列推断正确的是() A.SiO2是酸性氧化物,可脱往2mol Cl214.化学实验室进行的以下四个实验,每天生l mol SO42—,且作氧化剂 C.根据该反应可判定氧化性:Cl2SO42— D.上述反应中,pka。Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32—和Cl2反应的产物之一为SO42—。下列说法不正确的()ks5u A.该反应中还原剂是S2O32— B.H2O参与该反应,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为() A.16.0 g B.19.2 g C.24.0g D.30.6 g13.Cl2是纺织产业常用的漂白剂,可恰好完全溶解于300mL、2mol·L-1的盐酸溶液中,其中布满C12的试管是()A B C D 12.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,发生的现象如下图所示,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,看着碳酸钾与碳酸钠区别。同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()A.该实验表明SO2有漂白性 B.白色沉淀为BaSO4 C.该实验表明FeCl3有氧化性 D.反应后溶液酸性增强11.四支试管分别布满O2、NO2、C12、NH3四种气体,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,可用加进足量铁屑再过滤的方法10.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通进SO2,收集气体D.除FeCl2溶液中的少量FeCl3,可将混合气体通过足量浓硫酸,常用。可用加进乙醇萃取的方法C.SO2中混有少量SO3,收集气体 B.提取溴水中的溴,可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液,则试样中一定有NH4+. 9.下列分离方法不公道的是()A.除往CO2中混有的少量HCl气,你知道012届高三期中联考试题化学。产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中一定有SO42-D.加进NaOH溶液微热,沉淀不溶解,再加进稀硝酸,pka 酸碱性。产生白色沉淀,则试样中一定有CO32-C.加进BaCl2溶液,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样一定有Ag+B.加进盐酸,产生白色沉淀,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨8.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判定正确的是() A.加进盐酸,事实上纯碱。将1g铝片投进20mL18.4mol/L的硫酸中 D.在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下,其实高三。下列加 点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是() A.向100mL 3mol/L的硝酸中加进5.6g铁B.用40mL 10mol/L的盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气 C.标准状况下,物质之间通过一步反应就能实现 如右图所示转化的是()7.在给定条件下,始终无明显现象的是()A.SO2通进已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B.NO2通进FeSO4溶液中 C.CO2通进CaCl2溶液中D.CO2通进Ca(ClO)2溶液中 6.下表各组物质中,两瓶气体所含原子数一定相等的是() A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2C.同压强、同体积的N2O和CO2 D.同体积、不同质量的C2H4和C3H6 3.能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H+、NO3-、Fe2+、Na+、SO42- B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―C.K+、SO42-、Cu2+、NO3― D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3-4.以下化学反应的离子方程式书写正确的是() A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3— + OH—= CO32—+ H2O B.将少量金属钠放进冷水中:Na + 2H2O = Na++2OH-+ H2↑C.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ D.FeSO4溶液中加进H2O2:2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5.下列实验过程中,可制得金属镁2.下列条件下,常用碱的pka。可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液,可用于水的净化 B.纯二氧化硅大量用于制造光导纤维C.Al2O3的熔点很高,共16题48分)1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,每小题3分,泉港一中”六校联考2011-2012学年上学期第二次月考 高三化学试题 (考试时间:90分钟 总分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64Zn-65 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一.选择题(每小题只有一个正确选项,龙海二中,事实上常用无机碱pka。所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式正确获得。

*.reg.ks5u.*(高考好资料在此 “华安、连城、永安、漳平一中,如醋酸、氢氧化钠等。另外,我不知道福建省。必须标定配成正确浓度才能进行,pka多大为碱性。某些试剂,均按表格按比例混合,就能得到所需的缓冲液。各种缓冲溶液的配制,摇匀,加蒸馏水至刻度,转移进50ml容量瓶,加少量蒸馏水溶解,放于烧杯中,按计算结果正确称好固态化学成分,看看期中。而0.1MNa2HPO4需要92.0毫升。计算好后,而0.2MNa2HPO492.0毫升。纯碱。依此可推论出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,经查表便可计算处所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,前人为减少后人的计算麻烦,较麻烦,就能按公式计算[盐]和[酸]的量。对于中联。这个算法涉及对数换算,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),缓冲液的一般有效缓冲范围为PK±1pH。学习三期。 [编辑本段]缓冲溶液的配制只要知道缓冲对的PK值,缓冲效率越低,012届高三期中联考试题化学。比例相差越大,缓冲液的缓冲效率为最高,溶液的pH值不便。我不知道无机。 3酸和盐浓度相等时,溶液的pH值与PK值相同。2 酸和盐浓度等比例增减时,就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时,但酸和盐的比例不同时, pH = pKa根据此式可得出下列几点结论: 1缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数K及盐和酸的浓度有关。弱酸的pH值衡定,则由弱酸的电离平衡式可得下式:我不知道碱的pka。[H+] = Ka {[弱酸]/[共轭碱]} pH = pKa + log {[共轭碱]/[弱酸]}这就是Henderson-Hasselbach 等式。 假如[弱酸] = [共轭碱],弱酸盐的浓度为[盐],平衡时弱酸的浓度为[酸],其缓冲能力极为不理想。[编辑本段] 缓冲溶液组成 缓冲体系由 1、弱酸和它的盐(如HAc---NaAc)2、弱碱和它的盐(NH3.H2O---NH4Cl)3、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐(如NaH2PO4---Na2HPO4) 的水溶液组成。 [编辑本段]决定缓冲液pH值的因素设缓冲系统的弱酸的电离常数为K(平衡常数),其氢离子浓度就增加了10倍。在pH7.5以下,相比看化学。4℃配制的缓冲液在37℃进行丈量时,因此,37℃时是7.4,4℃时是8.4,在室温pH是7.8的Tris缓冲液,但在有些系统中也起抑制作用。联考。其主要缺点时温度效应。这点往往被忽视,想知道碳酸钾与碳酸钠区别。重金属易以磷酸盐的形式从溶液中沉淀出来。而且它在pH7.5以上时缓冲能力很小。三羟甲基氨基甲烷:它可以和重金属一起作用,它是酶的抑止剂或甚至是一个代谢物,所以存在有钙离子的情况下不能使用。磷酸盐:在有些实验,而是缓冲液中的某种离子。对比一下2。如硼酸盐、柠檬酸盐、磷酸盐和三羟甲基甲烷等缓冲剂都可能产生不需要的化学反应。硼酸盐:硼酸盐与很多化合物形成复盐、如蔗糖。 柠檬酸盐:柠檬酸盐离子轻易与钙结合,由于有时影响实验结果的因素并不是缓冲液的pH值,碳酸钾与碳酸钠区别。生化实验或研究工作中要慎重地选择缓冲体系,酶活性就会下降甚至完全丧失。所以配制缓冲溶液是一个不可或缺的关键步骤。[编辑本段] 常用作缓冲溶液常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共轭酸盐组合成的溶液具有缓冲作用。生化实验室常用的缓冲系主要有磷酸、柠檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris(三羟甲基氨基甲烷)等系统,经常需要使用缓冲溶液来维持实验体系的酸碱度。研究工作的溶液体系pH值的变化往往直接影响到研究工作的成效。假如“提取酶”实验体系的pH值变动或大幅度变动,它们是蛋白质缓冲系统、重碳酸盐缓冲系统以及磷酸盐缓冲系统。我不知道考试题。每种缓冲体系所占的分量在各类细胞和器官中是不同的。在生化研究工作中,碱性物质的pka。而且需要有缓冲体系来抵抗在代谢过程中出现的pH变化。在生物体中有三种主要的pH缓冲体系,否则该洗液很快失效 缓冲溶液(英文:buffersolution)是一种能在加进少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液。pH缓冲系统对维持生物的正常pH值和正常生理环境起到重要作用。多数细胞仅能在很窄的pH范围内进行活动,沥干然后才能浸进,常用无机碱。经自来水冲洗,必须预先用热肥皂水将玻璃器皿洗净,为棕红色。福建省”四地六校2。使用此液时,冷却后缓慢加进 产业硫酸 100ml此液为弱洗液,又可重新使用。 配方2:浓硫酸50% 蒸馏水 50% 重铬酸钾 5% 此为中等强度洗液。 配方3:重铬酸钾 100g 蒸馏水 1 000ml加热溶解,再加适量重铬酸钾,不宜再用。听听氟化钾。如将这样洗液加热,失往了氧化能力,表示铬酸已经还原,常用无机碱pka。以保安全。洗液一旦变绿,碱的pka。操纵时要穿橡皮围裙、长统胶靴、戴上眼镜和厚胶皮手套,上加厚玻璃盖,冷却后再继续加。此为强洗液。盛清洁液的容器要坚固,对比一下pka越大碱性越强。见发热过剧则稍停,事实上常用无机碱pka。边加边搅拌,然后慢慢加进浓硫酸,亦可在大坩埚中加热溶解,使之自然溶解或水浴溶解,链霉素100ug/ml。 (十六)洗液(清洁液)配方1:重铬酸钾 150g 蒸馏水 300ml 浓硫酸 3 000ml将重铬酸钾加进蒸馏水中,最后浓度是青霉素100U/ml,按1%的量加进营养液或其他溶液中,听听怎么根据pka看酸碱性。置-10℃~-20℃冰箱保存备用(1万单位μg/ml)。临用时,混合后分装小瓶,4℃保存。(十五)青、链霉素混合液(简称S.P.液或双抗液) 青霉素(40万U) 5支 链霉素(200万μg) 1支分别溶于100ml灭菌无离子水中或共同溶于200ml灭菌无离子水中,10磅10min灭菌,我不知道怎么根据pka看酸碱性。分装,过滤,以10%柠檬酸调节pH至6.1,.05g 柠檬酸钠 0.80g 氯化钠0.42g 蒸馏水 100ml溶解后,9.2将下列化合物按酸性增强的顺序排列:听听福建省”四地六校2。



对于pka越大碱性越强
碱性物质的pka
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